원자재 시장 현황 및 재료공학 분석

[Thermodynamic Properties of Minerals and Related Substances at 298.15K and 1 Bar (10^5 Pascals) Pressure and at Higher Temperatures] Contents Abstract 1 Introduction 1 Physical constants and atomic weights 2 Reference states and transition 3 Sources of data 8 Methods of calculation 9 Thermodynamic properties at 298.15K 12 Thermodynamic properties at high temperatures 30 References and notes 42 ..

[Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substance] 이 표는 결정, 액체 및 기체 상태의 약 2500개 개별 물질의 표준 상태 화학적 열역학적 특성을 제공합니다. 물질은 수정된 Hill 순서로 분자식으로 나열됩니다. 탄소를 포함하지 않는 모든 물질이 먼저 나타나고 탄소를 포함하는 물질이 뒤따릅니다. 표로 작성된 속성은 다음과 같습니다. ΔfH° : Standard molar enthalpy (heat) of formation at 298.15 K in kJ/mol ΔfG° : Standard molar Gibbs energy of formation at 298.15 K in kJ/mol S° : Standard molar entropy at 298.15..

1. 정의 반응의 깁스 자유 에너지(ΔG)는 열역학적 원동력(driving force) 척도로 반응을 발생합니다. ΔG에 대한 음수 값은 반응이 진행될 수 있음을 나타냅니다. 반면에, 양수 값은 외부 입력 없이 자발적으로 반응이 진행되지 않을 것임을 나타냅니다. 깁스 자유 에너지 방정식은 다음과 같습니다. ΔG=ΔH-TΔS 여기서 ΔH는 엔탈피, T는 절대 온도, ΔS는 엔트로피입니다. 엔탈피(ΔH)는 반응이 일어날 때 방출되는 실제 에너지의 척도입니다(반응열). 만약, 음수이면 반응은 에너지를 방출하고 양수이면 반응에는 에너지가 필요합니다. 엔트로피(ΔS)는 제품의 무질서 가능성의 변화를 측정한 것입니다. 예를 들어, 반응물에 비해 예를 들어, 고체(정렬된 상태)가 액체(다소 덜 정돈된 상태)로 반응하..