1. 정의 반응의 깁스 자유 에너지(ΔG)는 열역학적 원동력(driving force) 척도로 반응을 발생합니다. ΔG에 대한 음수 값은 반응이 진행될 수 있음을 나타냅니다. 반면에, 양수 값은 외부 입력 없이 자발적으로 반응이 진행되지 않을 것임을 나타냅니다. 깁스 자유 에너지 방정식은 다음과 같습니다. ΔG=ΔH-TΔS 여기서 ΔH는 엔탈피, T는 절대 온도, ΔS는 엔트로피입니다. 엔탈피(ΔH)는 반응이 일어날 때 방출되는 실제 에너지의 척도입니다(반응열). 만약, 음수이면 반응은 에너지를 방출하고 양수이면 반응에는 에너지가 필요합니다. 엔트로피(ΔS)는 제품의 무질서 가능성의 변화를 측정한 것입니다. 예를 들어, 반응물에 비해 예를 들어, 고체(정렬된 상태)가 액체(다소 덜 정돈된 상태)로 반응하..
